2015南京中考化学复习：利用化学方程式简单计算(2)

　　火眼金睛

　　1.根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是( )

　　A。镁的质量2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 g

　　B。镁持质量3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 g

　　C。镁的质量1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 g

　　D。镁的质量4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g

　　2.在反应2X+Y==2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为()

　　A.24 B.48 C.64 D.128

　　3.镁在空气中燃烧反应如下：2Mg +O2====2MgO 3M+N2==Mg3N2，已知24 g镁在纯氧气中燃烧可得40 g产物，则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量是( )

　　A。等于40 g B。小于40 g C。大于40 g D。无法确定

　　4.某二价金属13 g投入足量的稀硫酸中，生成0.4 g氢气，该金属的相对原子质量是( )

　　A.13 B.26 C.52 D.65

　　5.将23 g钠、24 g镁分别投入等质量的足量的稀硫酸中，充分反应后得到的溶液质量为a g和b g，则a与b的关系是()

　　A.a=b B.ab D。无法判断

　　计算小擂台

　　6.在实验室里电解1.8 g水，问要标准状况下可制得氢气多少升?(标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L)

　　7.有一种含水的过氧化氢样品10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。

　　8.A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只生成30 g D，若再向残留物中加入10 g A，继续充分反应后，只有C有剩余，则

　　(1)第一次反应停止后，残留物中A g ,Bg，Cg;

　　(2)第二次反应中，消耗Ag,消耗Bg,剩余Cg;

　　(3)该反应中A、B、C三种物质的质量比为。