2012年南京市江宁区中考化学一模试卷及答案

  九年级化学学业水平调研卷（一）     2012.04

注意事项：

1．本试卷共8页，第Ⅰ卷为选择题，共25分。第Ⅱ卷尾非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。

2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如、需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。

3．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  C1-35.5  Ca-40 

第Ⅰ卷（选择题 共25分）

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分）

1．上海世博会会园区的自来水可以直接饮用，其奥秘是管道中使用了一种具有净水功能的PVC膜。PVC膜属于

A．金属材料      B．建筑材料     C．天然材料      D．合成材料

2．下列实验操作中，正确的是

A．倾倒液体   B．给液体加热    C．过滤浑浊的水     D．检查气密性

3．实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指

A．分子       B．原子        C．元素          D．单质

4．硫酸锂（Li₂SO₄）用作特种高强度玻璃的原料，其中锂元素（Li）的化合价为

A．－2          B．＋1            C．＋2           D．＋4

5．钾是维持人体生命和植物生长所必须的元素。下图是从元素周期表中得出的部分信息。下列关于钾元素的有关叙述错误的是

A．钾元素的原子序数为19

B．钾元素在人体及植物体内以单质形式存在

C．钾元素的相对原子质量为39.10

D．施用草木灰，可给农作物补充钾元素

6．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是

 

7．柠檬酸（C₆H₈O₇）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂，柠檬酸属于

A．单质         B．氧化物        C．混合物         D．化合物

8．去年日本大地震引发了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮—16可短时存在。氮—16的质子数为7，中子数为9。下列有关氮—16的说法正确的是

A．核外电子数为9                  B．相对原子质量为14

C．和普通氮原子是相同的原子       D．和普通氮原子属于同种元素

9．如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为

A．越来越新鲜    B．趋向腐败变质   C．没有发生变化      D．无法判断

10．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合左图所示关系的是

	A	B	C	D
X	化合反应	纯净物	单质	化学反应
Y	氧化反应	混合物	化合物	分解反应

11．某同学用下列四个实验验证铁生锈的反应原理，其中铁钉最易生锈的实验是

 A                B                  C                   D

12．锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是

A．Mn  Cu  Ni       B. Ni  Mn  Cu      C．Cu  Ni   Mn       D. Mn  Ni  Cu

13．右图是元素X的原子结构示意圈．下列说法正确的是

A．该原子的核外电子数为l2

B．该原子最外电子层达到了稳定结构

C．X属于非金属元素   

D．x与Cl形成的离子化台物为XCl

14．对下图所示实验现象进行分析得出的结论中，错误的是

15．右图为a、b两种物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是

A．在60℃时，a、b两种物质的溶解度相同，都是52g

B．在温度高于80℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度

C．在37℃时，将20克a物质放入50 g水中，充分溶解后得到的

溶液，其溶质质量分数是40％

D．分别将等质量的两物质的饱和溶液从80℃降至37℃，析出

晶体（不含结晶水）较多的是a

二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分）

16．海底蕴藏大量“可燃冰”[CH₄·(H₂O)_n ]，合理开采可缓解能源危机。下列说法正确的是

A．CH₄·(H₂O)_n属于氧化物                      

B．CH₄·(H₂O)_n燃烧可生成CO₂和H₂O

C．CH₄·(H₂O)_n中C、H、O原子个数比为1∶6∶1 

D．CH₄·(H₂O)_n的碳元素质量分数高于CH₄

17．除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是

选项	物质	杂质	除去杂质所选试剂	操作方法
A	二氧化碳	一氧化碳	氧气	点燃
B	锌	铁	稀硫酸	过滤
C	氯化钾	碳酸钾	稀盐酸	蒸发
D	氧化钙	碳酸钙		高温煅烧

18．瘦肉精（化学式为C₁₂H₁₉ON₂Cl₃）被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品。则下列有关瘦肉精的说法正确的是 

A．一个瘦肉精分子中含有一个氮分子           

B．瘦肉精由五种元素组成         

C．瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶1    

D．瘦肉精由37个原子构成          

19．下列对实验现象的分析合理的是 

    A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液

    B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸

    C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生刺激性气味的气体，证明该固体是铵盐

D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳

20．下表中“­—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。

甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”错误的是

		A	B	C	D
转化关系
物质	甲	C	Na2CO3	Ca(OH)2	Fe
	乙	O2	Ca(OH)2	HCl	HCl
	丙	CuO	MgCl2	CO2	CuCl2
	丁	CO	H2SO4	NaOH	NaOH

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

三、（本题包括2小题，共14分）

21．（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。

      

（1）图中a、b仪器的名称：a     ▲    ，b    ▲    。

（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是  ▲  （填“A”、“B”或“C”），反应的化学方程式是    ▲    。

（3）某同学在实验室用C装置（多孔隔板用来放块状固体）制取氢气，反应的化学方程式为

   ▲   。C装置与B装置相比较，优点为    ▲   （答出一点即）。

（4）实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入   ▲    。反应的化学方程式为   ▲   。如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放    ▲    （填写试剂名称）的D装置。如用E装置收集CO₂，则气体应从    ▲     端通入（填“c”或“d”）。

22．（4分）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

 

（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）     ▲     。

 

（2）若NaCl的产率偏低（    ），则可能的原因是（填字母）

   ▲   。

       A．过滤时滤纸有破损          

B．蒸发时有固体溅出

C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液100.0g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、     ▲    。配制时某同学由于操作失误导致溶质的质量分数偏大，请你指出同学可能引起的失误原因          ▲          。

四、（本题包括2小题，共12分）

23．（3分）2010年11月15日，上海静安区某高层住宅发生火灾，原因是电焊工违章操作产生电火花，引燃了事故现场使用的大量尼龙网、聚氨酯泡沫塑料等易燃材料。请你就此事件回答下列问题：

（1）溅落的电火花在这场火灾中所起的作用是_  ▲  ___（填序号）。

A 提供氧气        B 使温度达到可燃物的着火点           C 提供可燃物

（2）废弃的聚氨酯泡沫塑料会给环境造成            ▲            。

（3）聚氨酯泡沫塑料燃料产生的烟气中，含有多种对人体有害的气体，写出其中一种能与血红蛋白结合的有毒气体的化学式___  ▲   ___。

24．（9分）化学与生活密切相关。

（1）“钙强化营养盐”的配料表：氯化钠、活性钙、碘酸钾。该盐中的营养成分表如下：

项目	能量	蛋白质	脂肪	糖类	钠	钙	碘
每100克	0 kJ	0 g	0 g	0 g	35385 mg	250 mg	2 mg

①从上表中可知，此盐中含有___▲   __类营养素。

②食品安全日益受到人们关注。下列食品因有毒而不能食用的是  ▲__（填序号）。

A．用含发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）制作发面食品   B．霉变的大米、花生  

C．用亚硝酸钠（NaNO₂）代替食盐烹调的食品           D．食盐腌制的咸鸭蛋

（2）氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学中的常见物质，下图是它们的一些具体应用。

 

这些物质中：

①可作制冷剂，用于人工降雨的物质是（填物质名称或化学式，下同）_▲    。

②可以用于燃料的物质是_▲    。

③炼钢过程中用以提高炉温的物质是  _▲    。

（3）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题： 

①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和___▲  __性。

②下列汽车配件及用品中，属于合金的是（填序号，下同）_  ▲  __。

 

a．钢铁外壳       b．玻璃车窗         c．橡胶轮胎        d．羊毛座垫

 

③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是    ▲    __；    ▲     。

 

五、（本题包括2小题，共11分）

25．（4分）A～G均为初中常见的化学物质（“→”表示物质 

间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），

其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是初中

阶段常见的两种碱； G是一种常见的建筑材料，E是人

体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系

（图中部分生成物已略去）。请回答下列问题：

（1）B物质的俗称是_  ▲   ，

（2）C的化学式为__▲  。

（3）写出化学反应①和②的化学方程式：

①__           ▲         ____；②____        ▲    _______。

26．（7分）某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损。

 

【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？

【设计并实验】

（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是     ▲      ；

A．方法正确，结果正确，且结论正确          B．方法不正确，结果偏小，但结论正确

C．方法不正确，结果偏大，结论不正确        D．方法正确，结果正确，但结论不正确

（2）小明认为它是Ba(OH)₂溶液，小俊认为它是Ba(NO₃)₂溶液。要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了实验。

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样滴入盛有二氧化碳的集气瓶中	▲	猜想正确 相关的化学方程式         ▲

【知识升华】

（3）我能写出其中符合下列条件的化学方程式，

①有白色沉淀的中和反应：              ▲                  

②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液之间反应：              ▲                     

（4）我发现NaOH和H₂SO₄溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H⁺和OH^—不能大量共存；我还发现在溶液中  ▲ 和  ▲ ；   ▲ 和   ▲ （填离子符号）也不能大量共存。

六、（本题包括1小题，共9分）

27．（9分）化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。

（1）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然

后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一

段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为

m₂，则（填“=” “＞”“＜”）m₁   ▲  m₂ ，其原

因为       ▲     。

（2）天然气的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作气体燃    

料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①1个B分子中含有   ▲    个原子。

②四种物质中属于化合物的是    ▲    （填图中字母）。

（3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A₃B₂，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g。有关实验数据见下表：

序号	反应前A的质量	反应前B的质量	反应后A3B2的质量
①	8g	2g	6g
②	4g	6g	6g
③	xg	yg	9g

X∶Y的比值可能为     ▲      或       ▲        。

（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如

下：

【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少?

【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。

【设计方案】（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

        （2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。   

【进行实验】甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

         乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

【解决问题】请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）

        ▲        

 

 

 

七、（本题包括1小题，共9分）

28．（9分）过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。

【制备CaO₂】工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。

（1）Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的条件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃时完全分解为CaO₂等。有关化学反应方程式为：    ▲   ，    ▲    。

【测定CaO₂纯度】CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。右图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置。

（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗

注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段

时间后，高度差   ▲   ，说明气密性良好。

（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需

进行的操作是     ▲     。

（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的 

液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强

过大，可将漏斗     ▲    （填“上提”或“下移”）。

（5）计算含量需要测定的数据有     ▲     。（填字母序号）

         A. 氧气的体积   B. 样品的质量    C. 反应的时间 

（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是   ▲   。（填字母序号）

A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    

（7）样品中CaO₂含量为    ▲    。

（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO₂含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是      ▲        。