2013年南京市白下区中考化学二模试卷及答案

2012/2013学年度第二学期第二阶段学业质量监测试卷

九年级化学

 

提示：本次考试化学试卷共8页，分选择题（共25分）和非选择题（共55分）两部分。全卷满分80分。考试时间100分钟。请在答题卷上作答。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5  Ca-40  Fe-56  Cu-64 

                 

第Ⅰ卷（选择题，共25分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分。）

1．下列物质的用途主要与它的物理性质有关的是       

A．一氧化碳用于冶金工业                B．石墨用作电极

C．熟石灰用于改良酸性土壤              D．天然气用作燃料

2．材料与人类生活密切相关，下列物品由有机合成材料制成的是

A．羊毛衫　　   　B．塑料盆　　   　C．不锈钢餐具　　   　D．玻璃杯

3．将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是

A．花生油             B．蔗糖               C．醋            D．食盐

4．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验操作不正确的是  

A．氯化钠的取用      B．氯化钠的称量　　　　C．水的量取　　   D．氯化钠的溶解

5．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是

A．磷矿粉             B．硝酸铵            C．硫酸钾         D．氯化钾

6．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰变旺。其原理是

A．降低可燃物的着火点                 B．提高可燃物的着火点    

C．增加空气中氧气含量                 D．增大可燃物与空气的接触面积

 

7．下列产品的开发利用与环境保护无关的是

A．无铅汽油           B．无氟冰箱          C．无磷洗衣粉        D．加碘食盐

8．下列有关“化学之最”的叙述不正确的是                        

A．人体中含量最多的物质是水            B．相对分子质量最小的气体是氢气

C．地壳中含量最多的金属元素是铁        D．天然存在的最硬的物质是金刚石

9．根据右图的有关信息判断，下列说法不正确的是

A．氯原子的核电荷数为17

B．钠的原子结构示意图中X=8

C．氯元素的相对原子质量为35.45

D．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子

10．按单质、氧化物、混合物的顺序排列的一组物质是

A．空气、氧化汞、石灰石                  B．生石灰、红磷、冰水混合物

C．液氮、干冰、乙醇汽油                  D．氦气、熟石灰、可燃冰

11．某化学兴趣小组通过实验验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列所选试剂不可行的是

A．Cu、Ag、FeSO₄溶液                   B．Fe、Ag、CuSO₄溶液

C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO₃溶液           D．Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液

12．在水中能大量共存且形成无色溶液的一组离子是

A．Cu²⁺、SO₄^2－、H^＋　      　            B．NH₄^＋、Cl^－、OH^－　

C．Ba²⁺、SO₄^2－、NO₃^－     　　             D．Na^＋、K^＋、NO₃^－

13．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是

A．浓硫酸           B．石灰水           C．浓盐酸         D．氢氧化钠溶液

14．某化学兴趣小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如右图所示曲线。下列有关说法正确的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C．a点时的溶液能使石蕊溶液变红

D．c点时的溶液中，溶质只有氯化钠

 

15．取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是

A．6.4g              B．3.2g             C．1.6g            D．0.8g

 

 

二、选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确给1分。每小题2分，共10分。）

16．香料化学家已经开发出多种酯类人工香料，如丁酸甲酯（化学式为C₅H₁₀O₂）具有苹果香味。下列有关丁酸甲酯的说法正确的是

A．丁酸甲酯属于有机高分子化合物

B．丁酸甲酯的每个分子由17个原子构成

C．丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%

D．丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30︰5︰16

 

17．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法]
A．	N2	O2	将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B．	NaCl	KNO3	冷却热饱和溶液，过滤
C．	Cu	Zn	加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥
D．	FeCl2溶液	CuCl2	加入足量铁粉，充分反应后过滤

 

18．如图所示装置（气密性良好），若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体挤出，气球又明显鼓起。下列组合正确的是

选项	滴管甲	烧杯丙	滴管乙	烧杯丁
A．	双氧水	二氧化锰	水	氢氧化钠
B．	盐酸	镁	盐酸	碳酸钠
C．	水	氢氧化钠	水	硝酸铵
D．	水	氧化钙	盐酸	镁

 

19．下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

据此数据判断，下列说法不正确的是

A．NaCl和KNO₃的溶解度曲线在20~30℃温度范围内会相交

B．在40℃时，100gNaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO₃饱和溶液中的溶剂质量

C．在50℃时，NaCl和KNO₃各30g分别加入两只各盛有50g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液

D．在60℃时，向52.5gKNO₃饱和溶液中加入47.5g水，溶液中溶质的质量分数为27.5％

 

20．下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化           ，则甲、乙、丙可能的组合是

 

选项	甲	乙	丙
A．	C	CO2	CO
B．	CuO	CuCl2	Cu(OH)2
C．	NaOH	NaCl	NaNO3
D．	H2O2	H2O	O2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

三、（本题包括2小题，共13分。）

21．（7分）根据下列装置图，回答有关问题：

 

（1）写出装置中标号仪器的名称：a      ▲      ，b      ▲      。

（2）实验室制取氧气时选用A作为发生装置，若试管中是混有二氧化锰的氯酸钾，该反应的化学方程式为                ▲                 ；若试管中是高锰酸钾，则需要在试管口放一团棉花，其目的是                ▲                 。

（3）实验室制取二氧化碳时选用B作为发生装置，该反应的化学方程式为        ▲        ；选用C作为收集装置，则检验二氧化碳是否已收集满的方法是            ▲              。

（4）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如右图所示。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是    ▲     （选填字母）。

A．氢氧化钠溶液               B．碳酸钠溶液   

C．硫酸钠溶液                 D．澄清石灰水

22．（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是有关铁的性质和获得的网络图。

（1）反应①的化学方程式为           ▲             。

（2）右图所示的六个反应中，一定属于置换反应的是

   ▲    （选填序号）。

（3）反应④可以通过铁制品锈蚀来实现（铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O），铁制品的锈蚀过程实际上是铁与   ▲     

发生化学反应的过程。

（4）铜制品在空气中也会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。

①根据铜锈的主要成分中含有氢元素，可以判断出铜生锈需要空气中的     ▲     ；根据铜锈的主要成分中含有碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的     ▲     。

②某化学兴趣小组欲通过实验探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”下图所示实验中（试管内的“   ”均为铜片），只需完成实验   ▲   和   ▲   即可达到探究目的（选填字母）。

四、（本题包括2小题，共15分。）

23．（7分）钠的化合物在日常生活中应用广泛。

（1）氢氧化钠溶液可用于鸡舍消毒，氢氧化钠的俗名是    ▲     （写一种）。

（2）次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为    ▲     。

（3）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为        ▲        。

（4）氯化钠是重要的调味品，下图1、2分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。

 

①图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由   ▲   （选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是     ▲     的数目有关。

②图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应所属基本反应类型为    ▲    

反应；图中A、B、C处应填入的化学符号依次为              ▲                。

24．（8分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

（1）煤、   ▲   和天然气是常见的化石燃料。随着全球能源使用量的不断增长，人类正在利用和开发新能源，如潮汐能、核能、   ▲   等（写一种）。

（2）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以   ▲   悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。2013年4月20日，四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，为防止震后疾病传染，必须对饮用水进行处理，采取的措施有：①煮沸、②消毒、③过滤、④自然沉降，最合理的处理顺序是    ▲     （选填字母）。

A．③①②④          B．④②③①            C．④①③②          D．④③②①

（3）缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，锌属于   ▲   元素（选填“常量”或“微量”）。基本营养素中，    ▲    是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。

（4）汽车尾气催化转换器中发生的反应可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如下图：

 

该反应的化学方程式为            ▲             ，生成的C与D的质量比是   ▲    （用最简整数比表示）。

 

五、（本题包括2小题，共11分。）

25．（5分）右图是初中化学中常见物质间的转化关系。常温下，A、B、E为气体，C、D为液体；A、B能产生温室效应，D、E是人类生命活动的必需物质。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出D→E的化学方程式：            ▲            。

（2）写出A→B的化学方程式：           ▲             。

（3）写出B物质的一种用途：           ▲            。

（4）若23gC与足量E发生反应，生成44gB和27gD，则C的化学式为     ▲     。

 

26．（6分）MnO₂是一种重要的无机功能材料。已知粗MnO₂中含有少量MnCO₃，某化学兴趣小组在实验室中模拟提纯粗MnO₂的工业流程（如下图所示）。

 

（1）操作A和操作B的名称是    ▲    。

（2）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和    ▲    ，所填写的仪器在蒸发过程中的主要作用是                ▲                 。

（3）写出加稀H₂SO₄时产生CO₂的化学方程式：                ▲                 。

（4）该流程中可以循环利用的物质是H₂SO₄和     ▲      。

（5）最终所得的MnO₂质量  ▲  粗MnO₂样品中的MnO₂质量（选填“>”、“＝”或“<”）。

 

六、（本题包括2小题，共16分。）

27．（9分）在金属活动性顺序里，钠位于铜之前。某化学兴趣小组发现，将钠投入硫酸铜溶液中，产生无色气体和蓝色沉淀，却未置换出红色的铜。该小组同学对此现象进行了如下探究：

【查阅资料】钠的化学性质非常活泼，常温下就能被空气中的氧气氧化，且能与水迅速反应。

【分析与讨论】

（1）在实验室中通常将钠保存在煤油里，煤油的作用是              ▲                 。

（2）已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，同时就有元素化合价降低。对于钠与水反应的生成物，甲同学猜想是NaOH和H₂，乙同学猜想是NaOH和O₂，你认为▲ 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因：                    ▲                     。

【进行实验】该小组同学通过实验验证钠与水反应的产物，装置如下图：

 

注：煤油的密度为0.8g/mL，与水不互溶。

【解释与结论】将钠投入硫酸铜溶液中，产生无色气体和蓝色沉淀，写出发生反应的化学方程式（分两步写）：              ▲                 ，               ▲                 。

	实验操作	实验现象及分析
①	打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞。	实验现象为：液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上跳动，产生大量气泡，下层液体逐渐被压入B中。 钠的物理性质有：           ▲           （任写两条）。
②	打开止水夹b，待B中部分液体进入C中，迅速关闭止水夹b。	发生反应的化学方程式为：                     ▲                      。
③	打开止水夹c。	实验现象为：D中液体       ▲       ，C中产生气泡。
④	打开止水夹a，通过分液漏斗向大试管中逐滴加水，将燃着的木条伸至装置左端尖嘴导管口。	实验现象为：气体燃烧，产生    ▲    色火焰。
⑤	在火焰上方罩一个干冷的烧杯。	实验现象为：烧杯内壁出现       ▲       。

28．（7分）将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体。某化学兴趣小组对蓝色固体的成分进行了定性探究，得知其为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。

（1）蓝色固体中含有CuCO₃，原因是：               ▲               （用化学方程式表示）；蓝色固体中含有Cu(OH)₂，原因是：Na₂CO₃溶液呈    ▲    性（选填“酸”、“中”或“碱”）。

（2）已知：Cu(OH)₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃，且各生成对应的两种氧化物。设蓝色固体的组成为aCu(OH)₂•bCuCO₃，该小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图。

①写出CD段发生反应的化学方程式：

                     ▲                       。

②根据右图计算出a︰b的值。

（写出计算过程，计算结果用最简整数比表示）▲

 

 

 

③D点对应纵坐标的值为   ▲    。