2013年南京市溧水县中考化学二模试卷及答案

 2012～2013学年度第二次调研测试

九年级化学试卷

注意事项：

1．本试卷l至20题为选择题，共25分，21至28题为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。

2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。

3．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；C1-35.5；Mg-24；Zn-65；Fe-56

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分）

1．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。下图是一种照明用台灯。图中标示的各部件中，不属于金属材料的是

A．铁螺丝钉           B．铝箔反光片

C．铜质插头           D．塑料灯座

2．萤石，民间称之为“夜明珠”，经日光照射后可持续发光数十小时。萤石的主要成分氟化钙（CaF₂）中氟元素的化合价为

A．+1                  B．+2                        C．-1                         D．-2

3．南京的茶叶——“碧螺春”中含有丰富的无机矿物元素，包括铁、氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益。上述四种元素中，缺少时易产生贫血的元素是

A．铁               B．氟             C．碘              D．硒

4．下列化肥中，属于复合肥的是

A．NH₄Cl                            B．NH₄NO₃            C．KNO₃                                     D．Ca₃(PO₄)₂

5．中考了，妈妈精心为小云准备了如下的食谱：主食：馒头，米饭；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。你认为食谱中还应添加

A．炒鸡蛋             B．黄瓜         C．牛奶         D．红烧鱼

6．下列图标中，表示“禁止烟火”的是

 

        A                B               C                D

7．下列结构示意图表示阴离子的是

 

8．稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。我国拥有丰富的稀土资源，约占世界稀土资源的80%左右。如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A．镱元素是非金属元素

B．一个镱原子的核外电子数为70

C．一个镱原子的核内中子数为70

D．镱元素的相对原子质量为173.0g

9．下列实验操作中，不正确的是

A．二氧化碳的验满   B．倾倒液体       C．检验气密性       D．测定溶液pH值

10．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是

11．某同学做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成

C．少量高锰酸钾固体溶于水，得到浅绿色溶液

D．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味

12．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是                 

FeSO₄溶液      FeSO₄溶液AgNO₃溶液    CuSO₄溶液          稀盐酸  AgNO₃溶液

A                    B                  C                    D

13．2013年4月四川雅安地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂。下列说法不正确的是

    A．闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动

    B．NaClO₂是由NaCl和O₂构成的

    C．NaClO₂中钠元素质量分数约为25.4%

    D．NaClO₂中钠、氯、氧原子个数比为1：1：2

14．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是

A．物质的性质与用途	B．资源的利用和保护
①N2性质稳定——作保护气 ②O2支持燃烧——作气体燃料 ③CO具有还原性——冶炼金属	①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ②爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
C．“低碳经济”的措施	D．物质的分类
①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②研制和开发新能源替代传统能源 ③减少使用一次性塑料方便袋	①合成橡胶、合金都属于合成材料 ②氧化物中含有氧元素[来源:学,科,网] ③混合物中一定含有多种元素

15．如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．图中A点表示M、N两种物质在t₁℃时溶解度相等

B．t₂℃时，分别将M、N饱和溶液冷却到t₁℃，所得溶液的

溶质质量分数都为20%

C．M中含有少量N，通常采用冷却结晶的方法提纯M

D．t₁℃时，若M溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，则再恒

温蒸发20g水将析出2g晶体

二、选择题（每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，有二个答案的，只选一个且正确，给1分，多选、错选不给分。）

16．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是

A．K⁺ 、SO₄^2-、NH₄⁺             B．K⁺、Cu²⁺、NO₃^-

C．Cl^-、Na⁺、CO₃^2-               D．Ba²⁺、SO₄^2-、Na⁺

17．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质。将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该工艺示意如下：

对该过程的认识中，不正确的是（　　）

A．操作①中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度

B．操作③、④两步顺序可以颠倒

C．操作⑤得到的沉淀中有三种成份的物质

D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7

18．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是

A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物

C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀

D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g

19．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是

选项	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	NaCl固体	泥沙	加水溶解、过滤、蒸发
B	NaOH溶液	Ca(OH)2	加入过量碳酸钠溶液、过滤
C	FeCl2溶液	CuCl2	加入过量铁粉，充分反应后过滤
D	CO	CO2	通过足量氢氧化钠溶液，并干燥

20．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是

	甲	乙	丙	丁
A	H2O	CO2	CuO	O2
B	CuSO4	H2SO4	HCl	Fe
C	NaCl	Na2CO3	KNO3	NaOH
D	Ca(NO3)2	CaCl2	CaCO3	Ca(OH)2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

三、（本题包括2小题，共13分）

21．（5分）请根据下图回答问题。

（1）实验仪器a的名称是     ▲      。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式            ▲          ，收集二氧化碳气体只能选择D而不选用C或E装置的理由是             ▲            。

（3）实验室用E装置收集氧气。当氧气充满集气瓶后，应将导管从瓶口出移开，在水下盖上毛玻璃片，再把集气瓶移出水槽，正放在桌面上，此时毛玻璃片的毛糙面应 ▲   （填“向上”或“向下”）。

（4）用如右图所示实验装置进行实验前，应先检查装置的气密性。方法是：将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到    ▲   ，则表明该装置的气密性良好。

22．（8分）已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质。某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：

（1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸气发生了作用，则NaOH易    ▲   ；CaO会变质，其发生化学反应的基本反应类型是：    ▲   。

（2）乙同学猜想：氢氧化钠与空气中的CO₂发生了反应，反应的化学方程式为    ▲    。

猜想	实验设计	现象	结论
样品中含有Na2CO3，且还含有CaO、Ca(OH)2 、CaCO3中的某几种	取少量溶于水；	▲	猜想 成立
	过滤，在滤液中滴入         ▲	有气泡放出

  （3）丙同学进行了如下图所示的实验：

 

图中：操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是        ▲       ，操作②的名称是   ▲   ；溶液D和碳酸钠溶液反应的化学方程式是：        ▲     。

 

四、（本题包括3小题，共15分）

23．（4分）现有四种物质：①合成橡胶、②小苏打、③钛合金、④氮气、⑤活性炭、⑥纯碱。请选择相应物质的序号填空：

（1）可除去冰箱中的异味的是      ▲   （2）可用作人造关节的材料是    ▲    

（3）可做汽车轮胎的材料是       ▲    （4）发酵粉的主要成分之一是    ▲     

24．（6分）化学是研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的基础自然科学。请回答下列问题：

（1）从组成角度看：水是由   ▲   组成的。

（2）从微粒角度看：水是由   ▲   构成的。

（3）从资源角度看：水是生命之源，右图是用来净化河水的简易装置，

下列说法错误的是    ▲    。

     A．水是一种重要的溶剂                   B．利用右图装置能把硬水变为软水

    C．通过过滤可以除去水中所有的杂质       D．利用右图装置能对水杀菌消毒

（4）从变化角度看：

①水通电分解生成最理想的能源——氢气，反应的化学方程式为          ▲        ；在电解水的实验中，若某个电极产生5 mL气体时，则另一电极产生的气体体积可能是   ▲   mL（不考虑其它因素的影响）。

②甲物质是一种重要的有机化工原料。一定质量的甲和48g乙按下图所示充分反应，当乙完全反应时，可生成44g丙和36g丁。，

则甲中所含各元素的质量比为    ▲    。

 A．C:H=12:1      B．C:H=3:1    C．C:H:O=6:1:8     D．C:H:O=3:1:4

25．（5分）结合下列材料填空：

材料一：2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。

材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。

（1）聚氨酯泡沫塑料   ▲  属于有机高分子材料（填“是”或“否”）。

请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质     ▲     。

（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是     ▲     。（填标号）

A．提供氧气         B．使可燃物的温度达到着火点         C．提供可燃物

（3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因       ▲          。（答一点）

氢氧化镁受热分解的化学方程式为          ▲       。

五、（本题包括2小题，共14分）

26．（4分）下图中所涉及到的物质均为初中化学常见的物质，（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）。其中A是非金属单质，乙通常是呈现液态；A与乙在高温条件下生成两种常见的可燃性气体；甲、乙、丙均是氧化物，B在农业上可以改良酸性土壤。请回答下列问题：

（1）物质A是    ▲   。

（2）物质C溶液中的阳离子是 ▲  。（写离子符号）

（3）写出下列反应的化学方程式：

①写出“甲—乙”的化学方程式     ▲      ；

②写出“乙→B”的化学方程式      ▲      。

27．（10分）金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用。

（1）我市某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。乐乐同学将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为          ▲        ；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式        ▲      ；乐乐结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条乐乐的建议：       ▲       。

（2）钛（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。工业上用

镁在高温下与TiCl₄反应制取，化学方程式为：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂。该反应说明金属钛的活动性比镁    ▲    （填“强”或“弱”）。

（3）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛。小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学们一起来测量其中的铜含量。他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算。

①小华用设计出的上图A方案测定：

Ⅰ．称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量。

Ⅱ．黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸。

Ⅲ．待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量。

②小海对小华的设计提出改进建议：在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差。请你说明小海进行改进的理由是：      ▲      。

③欢欢同学为了测定黄铜样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试计算：

Ⅰ．经分析，在第1份样品测得的数据中，        （填物质名称）完全反应了。

Ⅱ．请在图C中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。

Ⅲ．试计算黄铜屑样品中的锌的质量分数。（写出计算过程。计算结果保留一位小数）。

        ▲       

 

六、（本题13分）

28．（13分）工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄·3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：

H₂C₂O₄·3H₂O              CO₂↑+ CO↑+ 4H₂O（1）下列可用作的装置是    ▲    （填字母编号）。

 

【问题讨论】

（2）实验前应先          ▲            。

（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是  ▲  、  ▲ （填字母编号）。

a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液  

（4）B装置的作用是           ▲              。

（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

     ①加热前         ▲        。   ②停止加热后          ▲          。

（6）写出D装置中所发生的一个反应化学方程式             ▲               。

【数据分析与计算】

【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
铁的质量分数	77.8％	70.0％	72.4％

    

 

 

 

（7）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则    ▲   ＜m ＜   ▲   。

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是    ▲    。

【实验评价】

反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会

      ▲      （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷        ▲       。