2013年南京市玄武区中考化学二模试卷及答案

2012~2013学年第二学期九年级测试卷（二）

化  学

注意事项：

1．答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。

2．考生答题全部答在答题卡或答题纸上，答在本试卷上无效。

3．可能用到的相对原子质量为：H-1；C-12；N-14；O-16；Ca-40；S-32；Fe—56；Cu-64；Zn-65

一．选择题（本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分）

1．2013年世界环境日的主题确定为：Think.Eat.Save. ——思前、食后、厉行节约。下面做法符合这一主题的是

A．生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分，建议大量使用

B．大力开采矿物，保障金属材料的使用

C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾

D．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应

2．材料是人类文明进步的标志。下列不同时代的物品在材料的制取和加工过程中只发生物理变化的是

A．铁器             B．青铜器        C．高分子材料        D．石器

3.下列不属于合金的是

A．焊锡          B．石墨                      C．锰钢           D．青铜    

4．下图所示实验操作不正确的是

5．二氧化碳占空气总体积的0.03%，正常情况下能维持这个含量基本不变的。其原因是自然界存在右图所示的循环过程，图中A处不包括下列哪项

A．煤炭燃料的燃烧          B．海水吸收CO₂形成碳酸盐

C．天然气的燃烧            D．人和动物的呼吸

6．ClO₂是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为

A．-2      B．-1      C．+2      D．+4

7．人体缺少微量元素会影响健康，甚至引起疾病。下列属于人体所需微量元素的是

A．锌      B．碳      C．氢    D．氧

8．下列物质由离子构成的是

A．蒸馏水         B．汞        C．氯化钠        D．金刚石

9．下图是X、Y、Z、W四种溶液的pH或pH范围。下列判断错误的是

A．X一定显酸性                      B．Z一定是水   

C．W一定显碱性                      D．X的酸性一定比Y强

10．根据你的生活经验，判断下列做法中错误的是  

A．用肥皂水检验液化气罐是否漏气

B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖并关闭阀门

C．家用电器着火时用水扑救

D．天然气管道泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风

11．组成太阳核的主要元素氦（He）的相对原子质量为4，其原子核内质子数为2、中子数为2，则He原子核外的电子数为

A．4             B．2           C．6               D．8

12．科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有4000个碳原子。在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是

A．“碳纳米泡沫”是碳单质           B．“碳纳米泡沫”是混合物

C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同D．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物    

13．下列微粒结构示意图中，表示稀有气体元素原子的是   

14．有X、Y、Z三种金属元素，把X和Y的单质分别放入稀硫酸中，Y溶解并有气体产生，X表面没有任何现象；Z的盐溶液不能用X制的容器盛装。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．Y＞X＞Z     B．X＞Y＞Z     C．Y＞Z＞X     D．Z＞Y＞X

15．有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30％。使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为  

A．30 g             B．50 g           C．l00 g           D．150 g

二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分）

16．大蒜中主要成分大蒜素具有杀菌消毒作用。大蒜素的化学式为C₆H₁₀S₃，下列说法错误的是

A．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成

B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成

C．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为12:1:32

D．大蒜素的相对分子质量为178

17．下列各组在溶液中一定能大量共存的是

A．Na⁺、Cl^-、OH^-         B．K⁺、Ca²⁺、CO₃^2-     

C．H⁺、Cl^-、CO₃^2-             D．Na⁺、Fe³⁺、OH^-

18．右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是                     

A．t₁^oC时，甲、乙两物质的溶解度相等

B．将t₁^oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t₂^oC，两溶液仍然都是饱和溶液

C．温度低于t₁^oC时，甲的溶解度小于乙的溶解度

D．将t₁^oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t₃^oC，两溶液的溶质质量分数都减小

19．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是

A．二氧化碳（一氧化碳）--将气体点燃

B．氧化钙（碳酸钙）--加入适量的稀硫酸

C．氯化钠溶液（碳酸氢钠）--滴加稀盐酸至恰好无气泡产生为止

D．二氧化碳（氯化氢）--通过足量的氢氧化钠溶液

20．几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成；E为红色固体，与稀硫酸反应得到黄色溶液。下列有关判断正确的是 

A．A可能是含CO₃^2－的盐  

B．E转变为B一定是置换反应 

C．D、F中相同元素的化合价一定相同 

D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过灼热的铜丝

三、（本题包括2小题，共14分）

21．（8分）根据装置图回答问题。
          E

（1）图中标示仪器的名称是a      ▲       ；b     ▲       ；

（2）若将装置A和C连接制取氧气，该反应的化学方程式为           ▲             ，检验氧气已收集满的操作是                      ▲                           。

（3）实验室中既可以用来制取O₂，又可以用来制取H₂和CO₂的发生装置是     ▲    （填字母代号）。若用该装置制取CO₂，其反应的化学方程式为             ▲            。
（4）某化学小组同学利用B装置和F装置进行测定过氧化氢溶液溶质质量分数实验。

【实验步骤】：Ⅰ        ；Ⅱ将过少许黑色粉末放置于装置B中，在量筒中加满水；Ⅲ连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入一定质量的过氧化氢溶液；Ⅳ关闭活塞；Ⅴ待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度。Ⅵ根据收集到的氧气体积求出过氧化氢的质量，从而求出过氧化氢溶液溶质质量分数。

①完善实验步骤的相关内容：Ⅰ         ▲          ；

②该实验中，    ▲     ，则开始收集气体；

A．刚开始出现气泡时     B．当气泡均匀大量连续出现时

【实验反思】：

③经过讨论，小组同学一致认为收集到的氧气体积偏大，可能原因是        ▲      。

22.（6分） 肼（N₂H₄）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为：CO(NH₂)₂(尿素) + NaClO + 2NaOH = N₂H₄ + Na₂CO₃ + NaCl + H₂O。

（1）实验室若配制200g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，需要水的体积为   ▲  mL（水的密度近似看作1g/cm³）。配制时，用量筒量取所需的水，倒入装有已称量好的氢氧化钠固体的  ▲     里，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并冷却至室温。把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并    ▲      ，放到指定的地方。

（2）在实验室中，将肼液Ⅰ蒸发、冷却后，会有十水合碳酸钠晶体出现，欲除去该晶体，得到肼液Ⅱ。可采用的操作为  ▲  （选填编号）。

   A．蒸馏      B．加水搅拌       C．高温灼烧       D．过滤     

（3）十水合碳酸钠（Na₂CO₃·10H₂O）易溶于水，水溶液呈碱性，用pH试纸测定该溶液的pH的方法是     ▲    。

（4）肼很容易与氧气反应，且反应产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中溶解的氧气等。请写出肼与氧气时发生反应的化学方程式：    ▲    。

四、(本题包括2小题，共13分)

23．（10分）生活中处处有化学。化学促进了人类社会的发展、促进了人与自然和谐相处。

（1）均衡营养有利健康。

用右图所示的食物填空：（各写一种）

富含蛋白质的是____▲______；

富含淀粉的是_____▲_______；

富含维生素C的是___▲_____。

（2）化学改善人们的生活条件。

① 下列物品中，___▲___是用有机合成材料制成的（填标号）。

A．涤纶衣服     B．塑料牙刷        C．木制玩具         D．玻璃杯子

② 一种新型的食品保鲜剂——泡沫铁粉，可以延长食品的保质期。铁粉对食品具有保鲜作用的原因是______▲______（填标号）。

A．铁是化学性质很稳定的金属

B．铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥

C．铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化

（3） 垃圾分类收集，可以变废为宝、减少污染。下图是垃圾分类标志，请给下列垃圾分类：

A             B             C

纸质包装盒、饮料瓶、易拉罐等属于_____▲______（填标号,下同）；废电池、废荧光灯管、过期药品等属于____▲____；变质的饭菜、树叶等属于____▲____。

（4）某品牌管道疏通剂的产品介绍如下图所示：

 

①管道疏通剂溶于水后，溶液的pH____▲______（填“<7”或“＝7”或“>7”）。

②管道疏通剂不能用于铝管疏通，因为它的溶液会腐蚀铝管，反应的化学方程式为

2Al + 2NaOH + 2X = 2NaAlO₂ + 3H₂↑，X的化学式为____▲______。

24．（3分）现有六种物质，选择相应物质的字母填空：

A．干冰   B．硬铝  C．甲烷   D．石油   E．酒精   F．食盐       

（1）　▲　可用作厨房调味品 （2）　▲　可用作制造飞机

（3） ▲　可用于人工降雨    （4）　▲　是实验室最常用燃料

（5）　▲ 被誉为“工业的血液” （6）▲　是天然气的主要成分  

五、(本题包括4小题，共21分)

25．（5分）右图是水的电解实验。

（1）写出该化学反应的化学方程式      ▲       ，

 该反应属于      ▲       类型。   

（2）该实验的主要目的是        ▲      。

A. 观察水分解的现象    B. 研究水分解产物的性质

C. 探究水分解的条件    D. 验证水由氧元素和氢元素组成

（3）在电解水的过程中，不发生变化的最小微粒是  ▲    （写名称）。

（4）下图是水电解的微观示意图，其中反应过程的正确顺序是    ▲     。

26．（7分）金属在生产和生活中有广泛的应用。

   （1）铝、铁、铜是我们生产

生活中使用比较广泛的金属。

以下用品中，主要利用金属导

热性的是   ▲    （填序号）。

（2）金属钛（Ti）因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，钛是航空、军工、电力等领域的重要的原材料。目前大规模生产钛的流程如下图所示：

①使TiO₂与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl₂，制得TiCl₄和一种可燃性气体X。请根据反应物、生成物前后的变化，推测X的名称为：    ▲      。

②在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl₄发生置换反应制得钛。写出此反应的化学方程式：_____▲_________；该过程中氩气的作用：_______▲_______。

（3）用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？（写出计算过程）

27．（5分）“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（见下图）。

（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）

 

甲→       →       →        →

写出甲牌中物质与C玩家牌中物质发生反应的化学方程式___________▲_________，

属于      ▲     反应（填基本反应类型）。

（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是     ▲     （填标号），他们的出牌顺序为：（填标号）

甲→       →       →      

 

 

28．（4分）已知A～I为初中化学常见的八种物质，

且都含有相同的一种元素。A是一种单质；F俗称苏打，

H中原子个数比为1：2：2。图中 “    ”表示两种

物质之间能够发生化学反应，“     ”代表两种物质

之间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去，根据

你的推断，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A    ▲     、

F    ▲     ；
（2）写出反应①、②的化学方程式：
①                    ▲                        、

②                   ▲                         。

六、(本题包括1小题，共7分)

29．（7分）膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵(NH₄HCO₃)中的一种或两种，化学小组对该膨松剂进行如下探究：

【查阅资料】①2NaHCO₃  ^△  Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；NH₄HCO₃  ^△  NH₃↑+H₂O+CO₂↑。

            ②浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。

③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。

实验I：探究膨松剂的成分。

    按右图所示连接好装置

（夹持仪器略去，下同）。

（1）实验记录

实验操作		主要实验现象	实验结论
①	检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 关闭K1，打开K2		装置的气密性良好。
②	点燃酒精灯。 打开K1，关闭K2。	受热试管中白色固体减少, ______▲________	有二氧化碳生成；A中反应的化学方程式为____▲_________。
③	打开K2，关闭K1。	无色酚酞试液变红	有氨气生成。
④	继续充分加热。	受热试管中仍有固体

（2）得出结论：该膨松剂的成分为      ▲       。

实验II：探究膨松剂受热产生气体的质量

（1）测定二氧化碳的质量：如下图所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）。

 

将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置   ▲    （填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是  ▲    ；停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。

（2）测定氨气的质量：调整上图装置的连接顺序为     ▲      。另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。

【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好。

【反思与评价】实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会   ▲   （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。