2013年南京市雨花区中考一模试卷（含答案）

2013年初中毕业升学统一考试模拟试题

化   学

注意事项：

1．本试卷l至4页为选择题，共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分。考试时间为100分钟。

2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。

3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。

可能用到的相对原子质量：

H－1  C－12   O－16   S－32     Na－23  Fe－56   Zn－65   Cu－64

一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分)

1．下列描述物质的变化中，不属于化学变化的是

 

A．水通电分解  B．生石灰上滴加水     C．铁制品锈蚀       D．金刚石裁玻璃

2．2012年新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响很大，主要来源之一是化石燃料的燃烧。下列措施能减少PM2.5污染的是 

A．鼓励开私家车出行　　　　　　　　　   B．鼓励使用太阳能热水器

C．鼓励用煤火力发电                     D．鼓励用液化石油气作燃料

3．C₃ N₄是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C₃N₄中，C的化合价为+4，则N的化合价是

A．+5              B．+3               C．+1                D．-3

4．下列图示的各物质属于纯净物的是

 

A．干冰                B．食醋          C．汽水            D．硫酸铜溶液

5．下列实验现象的描述错误的是

A．白磷自燃产生大量白雾

B．木炭在氧气中燃烧发出明亮白光

C．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色团体

D．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰

6．右图为元素周期表第三周期的局部。据此判断下列说法中正确的是

    A．它们都属于金属元素

    B．1个铝原子的质量是26.9g

    C．硅元素的原子序数为14

    D．镁元素的相对原子质量为12

7．下列实验操作正确的是

 

A．称取固体食盐      B．加热液体      C．稀释浓硫酸     D．过滤液体

8．下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是

 

9．下列说法正确的是

A．实验室用块状石灰石和稀硫酸制二氧化碳

B．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气

C．电解水获得氢气和氧气的质量比为2:1

D．工业上用烧碱制取纯碱

10．下图是某些物品的近似pH，其中酸性最强的是

 

11．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是

A. Fe²⁺、OH^－、SO₄^2－                              B. H^＋、Na⁺、HCO₃^－

C. NH₄⁺、H⁺、NO₃^－                                 D. K⁺、H⁺、MnO₄^－

12．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀。下图实验证明水一定参加了反应必须要做的实验是

   A．①②　　　　　B．①③　  　　C．②③             D．①②③

13．苯甲酸（C₆H₅COOH）是一种酸，可用于食品防腐。下列说法正确的是

A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝 

B．苯甲酸能和铜反应产生氢气

C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水

D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期

14．树状分类法是日常生活和科学研究中常用的一种方法。下图所示的是一种树状分类的运用实例。下表所列的分类与右图分类不相符的是

选项	甲	乙	丙	丁	…
A	人体所需营养素	蛋白质	糖类	纤维素	…
B	单质	金刚石	水银	氮气	…
C	溶液	碘酒	糖水	氨水	…
D	化肥	氮肥	磷肥	钾肥	…

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

15．下图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．物质a的溶解度最大

B．浓的a溶液中含有少量b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体

C．20℃时，a、b、c的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为b>a>c

D．10℃时，分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液，再加热到70℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量

二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)

16．香料化学家已经开发出多种脂类人工香料，如丁酸甲酯（化学式为C₅H₁₀O₂）具有苹果香味。下列有关丁酸甲酯的说法正确的是

A. 丁酸甲酯属于有机高分子化合物

B. 丁酸甲酯的每个分子由17个原子构成

C. 丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%

D. 丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30:5:16

17．下列家庭小实验不能成功的是

A．用食盐水除去水垢                                    B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口

C．用6B铅笔芯代替石墨试验导电性                     D．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线

18．洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是

A．用洗涤剂清洗试管表面的植物油

B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶

C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗

D．过滤时，用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质

19．如图所示，装置气密性良好。现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）。观察到在U形管中左边液面先上

升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平。

则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的

	a	b
A	1g锌	1g铁
B	1.06g碳酸钠固体	0.84g碳酸氢钠固体
C	1g碳酸钠固体	1g碳酸氢钠固体
D	0.65g锌	0.56g铁

20．由C、H、O、Cu四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“——”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“―→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是

A．甲、乙是非金属单质

B．物质X一定是H₂O

C．物质Y可以是CO

D．甲与丙反应能生成X

三、(本题包括2小题，共17分)

21．（9分）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

    

A        B            C       D             E           F

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：  a      ▲        b      ▲     

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是   ▲   （填写装置的字母代号，下同）；用排空气集气法收集时，验满的方法是        ▲         。写出反应的化学反应方程式          ▲           。

（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是    ▲     。请写出实验室制备二氧化碳的化学方程式：            ▲              。

(4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是    ▲      且密度比空气的大，因此，二氧化碳通常可用于   ▲      。

22．（8分）2014年南京青奥会召开在即。下面，就让我们以化学的视角来认识青奥会。

（1）以下青奥会纪念商品中，属于有机合成材料的是    ▲     （填序号），图A中金可以压制成金币，是因为其具有良好的    ▲      性。

 

 （2）对于市民普遍关心的空气质量问题，南京将3年投资60.5亿元，改善“呼吸质量”。

 

①写出硫在空气中燃烧的化学方程式                 ▲              ，脱硫工程可以适度减少  ▲    的形成。

②为减少传统燃油汽车的尾气污染，南京近期投入了一批液化天然气公交车。天然气燃烧的化学方程式为               ▲                    。

（3）青奥会帆船等水上项目可能在六合的金牛湖进行。南京加大了对水环境的综合治理。

①水质净化的过程中可加入    ▲     除去水中的异昧；

②通常可以用   ▲   检验水的硬度，家庭中常用   ▲   的方法降低水的硬度。

 

四、(本题包括3小题，共16分)

23．（2分）下图为某反应的微观示意图，请回答：

 

   （1）图示反应后的物质是   ▲   （填“纯净物”、“混合物”）。

   （2）该反应的化学方程式为          ▲             。

24．(8分)实验室欲用已配好的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm³），配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数。

（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液   ▲    g。

（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有 ▲  、滴管、烧杯、玻璃棒。

（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过

程中溶液的pH变化曲线如右图所示：

①根据右图变化曲线，判断进行的操作是 ▲   （填字母）。

A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中

B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中

②b点对应的溶液中的溶质为            ▲         (写化学式)。

（4）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氢氧化钠溶液80g。试计算该稀硫酸的溶质质量分数(请写出计算过程）。

 

                                          ▲                                       

25．（6分）A～H是初中化学常见的物质。已知A、C常温下为气体，且组成元素相同；B为铁锈的主要成分，F为黑色粉末，它们的转化关系如下图所示。请回答：

 

（1）B的化学式为    ▲    。

（2）反应②的化学方程式为               ▲              

（3）写一个能实现反应③的化学方程式              ▲              ，该反应的基本类型为     ▲    反应。

（4）反应④的化学方程式为               ▲                   ；该反应中表现出还原性的物质是    ▲     （填化学式）。

五、(本题包括2小题，共12分)

26．（7分）芬兰发明家马蒂·努尔米亚发明了一种中和处理二氧化碳的新方法，是将二氧化碳从火力发电厂的烟气中分离出来，放入含有长石成分的水溶液里进行中和处理。在反应过程中，长石的成分不仅能吸收二氧化碳，同时还会生成一些有用的副产品，这些副产品可用作生产铝的原材料和玻璃制造业。其主要流程可示意如下：

 

 

（1）发明家将CO₂从火力发电厂的烟气中分离出来，通入含有长石的水溶液里吸收，从环保的角度看，这样做的意义是     ▲           。

（2）长石是地壳中最常见的矿石，含量高达60％。长石主要包括钾长石(KAlSi₃O₈)、钠长石(NaAlSi₃O₈)、钙长石(CaAl₂Si₂O₈)。l t纯钙长石形成的水溶液可吸收320 kgCO₂。若钙长石吸收CO₂反应方程式为CaAl₂Si₂O₈+2CO₂+4H₂O=Ca(HCO₃)₂ +2SiO₂↓+2A1(OH)₃↓

请模仿钙长石，写出钠长石吸收CO₂的化学反应方程式          ▲               。

（3）写出反应①的化学方程式                   ▲                     ；若A的pH值小于7，试写出一个符合反应②的化学方程式              ▲                       。

（4）溶液M中的溶质为       ▲      ，B可用作改良酸性土壤，则B为   ▲   ；操作③主要目的为     ▲              。

27．（5分）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)₂·yCuCO₃。实验小组为测定某碱式碳酸铜样品的组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。

 

步骤1：检查装置的气密性，将样品平铺置于平直玻璃管中。

步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。称量相关装置的质量。

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生，观察到样品全部转化为黑色粉末。

步骤4：               ▲                      

步骤5：称量相关装置的质量。

（1）装置A的作用是              ▲                 。若无装置E，则实验测定的x/y的值将    ▲       （填偏大、偏小或无影响）。

（2）某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g      B．反应后玻璃管中样品的质量为56.0g

C．装置C实验后增重9.0g                D．装置D实验后增重8.8g

为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的      ▲    （写出所有组合的字母代号）一组即可以进行计算。根据称量的结果，写出该样品组成的化学式      ▲      。

六、(本题包括1小题，共10分)

28．（10分）某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。

【自制酸碱指示剂】

⑴取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；

用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别装好待用。

⑵取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图，记录如下：

	NaOH溶液	稀盐酸	苹果汁
紫包菜汁液	①绿色	②红色	红色
白菜汁液	③无色	④淡黄色	淡黄色

你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是      ▲      。

⑶再用苹果汁进行相同实验，现象记录见上表右。则苹果汁溶液显   ▲   性。

【酸碱盐的性质】

第一组学生进行CuSO₄与NaOH溶液的反应，观察到的现象是         ▲          ；

第二组学生进行BaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应，反应的方程式为         ▲          。

从复分解反应发生的微观本质上看，中和反应的实质可以用下图1表示，那么请在图2虚框中将CuSO₄与NaOH溶液的反应的微观示意图补充完整。

 

【废液再探究】

实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。化学兴趣小组对浊液进行过滤，得到无色滤液，进一步探究无色滤液的成分。

【提出问题】滤液里溶质除了NaCl外，还有什么物质？

【提出猜想】猜想①：BaCl₂；  猜想②：Na₂SO₄；    猜想③：NaOH；

猜想④：BaCl₂、NaOH   猜想⑤Na₂CO₃、Na₂SO₄    猜想⑥Na₂SO₄、NaOH

猜想⑦Na₂CO₃、Na₂SO₄和    ▲   

【实验探究】

（1）取样，滴加紫包菜叶汁，显绿色，小军判断一定含NaOH，小华不同意，理由是   ▲     。

（2）取样，加入足量的稀硫酸，无明显现象，则猜想       ▲          一定不成立。

（3）为确定该滤液的组成，还需补充的实验是：          ▲           ，若观察到白色沉淀，则该无色滤液的组成有        ▲      。