2012年南京市联合体中考化学二模试卷（含答案）

江苏省南京市联合体2012年中考化学二模试题

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题，共25分）和第Ⅱ卷（非选择题，共55分）两部分。全卷满分80分。考试时间为100分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答卷纸的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。

3．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。

可能用到的相对原子质量：H: 1  C: 12   N:14  O: 16  Na:23  Mg:24  Ca:40  Fe:56 

第Ⅰ卷（选择题共25分）

一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分)

1.厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是

 

2．下列物质属于氧化物的是

A．O₂             B．CO            C．KClO₃           D．C₂H₅OH

3．K₂MnO₄是高锰酸钾分解制备氧气的生成物之一，其中锰元素的化合价为

A．＋2            B．＋4            C．＋6             D．＋7

4．下列物质中，硬度最大的是

A．金刚石         B．石墨           C．焦炭            D．活性炭

5．下列实验操作中不正确的是

 

 

 

 

 

6．下列各组物质混合后不能形成溶液的是

A．蔗糖和水    B．硝酸铵和水     C．碘和酒精     D．植物油和水

 

7．下列反应中属于置换反应的是

 

A．CO＋CuO====Cu＋CO₂               B．Ca(OH)₂＋CO₂== CaCO₃↓＋H₂O

C．SO₂＋2NaOH== Na₂SO₃＋H₂O        D．Zn＋CuSO₄===ZnSO₄＋Cu

8．铬是人体必需的一种微量元素，如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。铬原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的中子数为

A．52           B．28               C．24                D．76

9.下列四种粒子的结构示意图中，属于阴离子的是

 

 

10．把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到X、Y、Z三种金属中，Y表面有气泡产生，X、Z始终无明显变化；把X的硝酸盐溶液滴加到Z中，Z表面析出X。则三种金属活动性顺序为

A．Y>Z>X         B．Y>X>Z       C．Z>Y>X      D．X>Z>Y

11．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C₂H₅SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C₂H₅SH + 9O₂点燃 4CO₂ + 2X + 6H₂O，则X的化学式为：

A．SO₃            B．SO₂           C．H₂S         D．H₂SO₄

12．下列对一些事实解释错误的是

A．墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动

B．用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液

C．把铅加入锡中制成合金焊锡，结果是降低了熔点

D．铵盐与某物质混合施用，会降低肥效，该物质可能是熟石灰

13．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C₂O₃，实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C₂O₃的说法不正确的是

A．C₂O₃这种气体密度大于空气            B．C₂O₃能使澄清石灰水变浑

C．在一定条件下C₂O₃能还原氧化铁        D．C₂O₃充分燃烧的产物是CO₂

14．在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。下列有关说法不正确的是

A．塑料属于天然有机高分子材料

B．淀粉属于糖类，糖类是人体必需的营养素之一

C．该材料有助于解决农村“白色污染”问题

D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解

15．硝酸铵是一种常见的氮肥。不纯的硝酸铵(NH₄NO₃)样品中氮元素的质量分数为36％，则此硝酸铵(NH₄NO₃)中混入的一种杂质是

  A．NH₄HCO₃      B．(NH₄)₂SO₄      C．CO(NH₂)₂    D．NH₄Cl

二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)

16．人体缺乏维生素A易得夜盲症。维生素A的化学式为C₂₀H₃₀O，下列说法不正确的是

A．维生素A属于有机物                     B．维生素A中含有51个原子

C．维生素A中氧元素的质量分数最小      D．维生素A由C、H、O三种元素组成

17．右图为两种物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 

B．30℃时，氯化铵、硫酸钠溶液的溶质质量分数相同

C．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，一定有晶体析出

D．将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数保持不变

18．下列各组离子在溶液中,一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是

A．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－              B．Ag⁺、Na⁺、Cl^－

C．OH^－、Ba²⁺、CO₃^2－                 D．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－

19．除去下列物质中所含杂质的方法正确的是

	物质	杂质	除杂试剂	提纯方法
A	CO2	CO	O2	点燃
B	KCl	MnO2	水	充分溶解、过滤、蒸发
C	NaCl	Na2CO3	硝酸	足量加入硝酸溶液
D	Cu(NO3)2溶液	AgNO3	Cu粉	加入少量的铜粉，过滤

20．下列制取物质的设计中，不可能实现的是

 

 

 

 

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

三、（本题包括3小题，共16分）

21．（6分）根据下列装置图，回答有关问题：

             

 

 

 

 

     A         B         C        D            E            F

(1)写出装置图中标号仪器的名称：①       ▲     ；②       ▲      。

(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：         ▲       ，

    并据此选择上图中       ▲    (填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。收集二氧化碳时，验满的方法是          ▲                。

(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为         ▲       。

22．（5分）配制50g6%的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：

 

（1）需要氢氧化钠   ▲  g，水   ▲  mL（水的密度为1g/cm³）

（2）以上实验的正确操作顺序为           ▲         (用字母代号表示)；C操作中出现的错误是            ▲         ；

（3）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为             ▲           。

23．（5分）某校课外活动小组的同学们利用水的电解实验探究水的组成，他们量取192.7mL水（水的密度为1.00g/cm³），并向水中加入了7.3g氢氧化钠固体，充分溶解后按右下图所示的装置进行实验，接通电源，当A管收集到22.3mL气体（气体密度为0.09g/L）时，停止实验。请分析回答：

（1）水通电分解的化学反应方程式为：

                 ▲                    

（2）实验中A管生成的气体质量是    ▲      ；

（3）向水中加入氢氧化钠固体的目的是

                   ▲                         ；

（4）停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数是多少？（列式计算）

     ▲    

 

 

 

 

四．（本题包括3小题，共19分）

24．(6分)化学就在我们身边。

（1）下列是与人类的生活密切相关的物质：①石油、②酒精、③汞、④合成橡胶，请选择相应的编号填空．

①实验室中常用的燃料是       ▲    

②温度计中填充的液态金属    ▲   

③可做汽车轮胎的材料是    ▲   

④被称为“工业的血液”的化石燃料是   ▲ 

（2）写出以下物质的化学式

①天然气        ▲               ②干冰      ▲        

25．（7分）在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂，原因是Fe（OH）₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）₃。写出其反应的化学方程式：

                        ▲                            。

用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀。

方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与NaOH溶液，然后反应制备。

a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用      ▲       的方法。

b.如图所示，用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄

溶液液面下，再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用

是        ▲           。

方法二：用如图装置来制备。

a在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，写出其反应的化学方程式             ▲        ；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。

b为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，需要下列步骤，其顺序为   ▲

①气密性检查             ②气体验纯  

③加入试剂塞紧橡皮塞     ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹。

c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式

          ▲            、          ▲            。

这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色。

26．（6分）下图是常见物质转化关系图（个别产物可能略去），其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；Y为氧化物，Z是紫红色固体。

 

（1）在反应①中，物质X起的可能是      ▲     作用。?

（2）A是     ▲    （填化学式，下同）；Z是    ▲    

（3）反应④、⑤的化学方程式分别为                    ▲            、

                     ▲           

（4）反应①～⑥涉及的基本反应类型共有      ▲      种。?

五．（本题包括1小题，共10分）

27．（10分）“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中。

（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓    ▲     的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是        ▲               ；请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：        ▲         。

（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO₂和H₂在催化剂作用下生成CH₄和H₂O。试写出该反应的化学方程式            ▲              。

（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

 

 

 

 

①捕捉室中发生反应的化学方程式为：           ▲             。

②把CaO放入反应分离室中与H₂O反应，请写出该反应的化学方程式：      ▲     ；利用此反应，氧化钙可用作食品     ▲     剂。

③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是     ▲     ，该固体是碳酸钙。

④整个过程中，可以循环利用的物质有     ▲     。

（4）取10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是     ▲    

A.生成了2g二氧化碳   

B．剩余固体质量为5g   

C．生成了5.6g氧化钙  

D．剩余碳酸钙的质量为8g

六．（本题包括1小题，共10分）

28．某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：

【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐

酸(如图所示)：

（1）蜡烛燃烧变化的现象是：     ▲     。

（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于

     ▲     （写出用途）。

【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下：

如右图所示，在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉

末，在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中，

并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的

质量，记录读数。将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐

酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二

所示的现象。再次称量整个装置的质量，记录读数。

两次读数   ▲   (填“是”或“否”)相等。理由是          ▲         。

【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。

查找资料：氯化钠溶液呈中性

	实验操作	实验现象	结论
甲	取样于试管中，滴加     ▲     试液	试液变红	有盐酸
乙	取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液	▲

【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性。（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）求：

（1）产生的二氧化碳的质量为     ▲     g。

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）。

 

     ▲